Lei de Lavoisier

Átomos, moléculas e iões

Os átomos moléculas e iões:

Os átomos são os constituintes da matéria e são constituidos por protões, neutrões e elactrões e têm carga neutra. As moléculas são correntes de átomos interligados que formam materiais. E os iões são resultantes de átomos, mas têm carga eléctrica. Existem dois tipos de iões:

Catiões, que têm carga positiva e aniões que têm carga negativa. Um ião pode ser monoatómico, que significa, que é formado por um só átomo, ou poliatómico que signifíca, que
tem na sua constituição mais do que um átomo.

Escala de pH

A escala de pH.

A acidez é medida pela escala de pH, que mostra quão ácida é a solução, tem 14 valores e os que estão entre 1 e 7 são soluções ácidas, os que estão entre 7 e 14 são soluções básicas e as que têm valor 7 são neutras.

Soluções ácidas, básicas, neutras e indicadores de acidez

As soluções ácidas têm seguintes características:

Têm sabor azedo.
Reagem com os metais, produzindo hdrogénio.
Conduzem a electricidade.
Alteram acor de certos corantes vegetais.








As soluções básicas ou alcalinas têm seguintes características:

Têm sabor amargo.
São escorregadias ao tacto.
Conduzem a electrecidade.
Alteram a cor de certos corantes vegetais.





Soluções neutras:

Estas soluções não são nem ácidas, nem básicas, são neutras.






Indicadores de acidéz:

A nossa turma etudou três indicadores de acidéz:

Tintura de tornesol.
Solução alcoólica de fenolftaleina.
Papel indicador.

Azul de tornesol:

Este indicador fica vermelho na presênça de soluções ácidas, azul-arroxeada na presênça de soluções neutras e não muda a sua cor na presênça de soluções neutras, que é azul.

Solução alcoólica de fenolftaleina:

Este indicador não muda cor na presênça de soluções ácidas ou neutras, mas fica carmim na presênça de soluções básicas.

Papel indicador:

Este indicador muda de cor na presênça de soluções ácidas, básicas e neutras e essa cor pode ser comparada com a tabela de pH.

Junção de substâncias, como detetar reacções químicas e tipos de reações químicas

Junção de substâncias:

Numa junção de substâncias tem no início haver pelo menos dois reagentes e há sempre formação de novas substâncias que se chamam produtos de reacção.






Nós podemos detetar reacções químicas através de:

Libertação de um gás.
Desaparecimento de um sólido.
Aparecimento de um sólido.
Variação da temperatura.

Tipos de reacções quimicas:

Nós estudamos três tipos de reacções quimicas:

Reacções de combustão.
Reacções ácido-base.
Reacções de precipitação.

Reacções de combustão:

Estas reacções são sempre formadas por um combustível e um comburente e um dos produtos da reacção é sempre um óxido.









Reacções ácido-base:

As reacções ácido-base são reacções que são sempre formadas por um ácido e uma base e os produtos da reacção são sempre água e um sal (genérico).


Reacções de precipitação:

Estas reacções envolvem formação de um precipitado, que é um sólido pouco soluvél ou insoluvél em água.

Transformações físicas e químicas

Transformações físicas:

As transformações físicas são os processos em quais os materiais só mudam o seu aspéto físico e não químico e não há formação de novas substâncias.




Transformações químicas:

As transformações químicas são as transformações em quais há formação de novas substâncias e uma possível transformação no aspéto da mistura.

Tipos de processos de separações de misturas

Há onze processos diferentes de separações de misturas:

Peneiração, sublimação, separação magnética, decantação, decantação em funil, filtração, centrifugação, cristalização, ebuilição do solvente, destilação e comatografia.

Peneiração:

Esta técnica é baseada nos diferentes tamanhos de partículas e esta técnica é usada normalmente pa separar misturas sólidas, como por exemplo farinha e areia usando umpeneiro.







Sublimação:

Esta técnica é usada quando pelo menos um elemento da mistura sublima como por exemplo o iodo, aquecendo o recipiente e no seu topo fazendo uma superfície fria fazendo o material sublimar novamente e acumular naquela superfície fria.








Separação magnética:


A separação magnética é usada quando um dos materiais da mistura é metálico e é usado um íman para retirar aquele determinado material.





 Decantação:
A decantação é usada para a separação de sólidos que se encontram num meio líquido, primeiro deixando o sólido depositar no fundo do recipiente e depois com ajuda da varreta de vidro podemos separar o líquido do sólido.







Filtração:

A filtração é usada para separar sólidos de pequenas dimenções de um líquido. Para isso é usado um filtro de papel, funíl de vidro, uma varreta e dois copos graduados.





Centrifugação:

A centrifugação é usada para separar partículas muito pequenas ou até microscópicas usando uma centrifugadora que gira à grande velocidade e obriga essas particulas irem para o fundo do recipiente.


Decantação em funil:

É um tipo de decantação específico que é usado para a separação de dois líquidos de densidades diferentes, usando um copo graduado e um funil de decantação.






Cristalização:

O processo é usado para separar um sólido dissolvido num líquido pondo a solução dentro de um recipiente e deixando a solução saturada à temperatura ambiente.


Ebuilição do solvente:

É basicamente o mesmo processo como cristalização, mas desta vez, é introduzido uma fonte de calor o que acelera o processo, mas os cristais ficam de menor dimenção e pureza.





Destilação:

Este processo é usado para separar dois líquidos com pontos de ebuilição diferentes ou parecidos. Se as substâncias tem pontos de ebuilição diferentes, é uma destilação simples e se forem parecidos, é uma destilação fracionada.



Cromatografia:

É o processo que é usado para comparar a capacidade de os líquidos se absorverem dentro de um sólido.

Tipos de misturas

Tipos de misturas:

Heterogéneas e homogéneas.

Misturas heterogéneas:


Misturas heterogéneas são as misturas onde podemos ver os seus constituintes a olho nu por exemplo a mistura entre areia e limalha de ferro.









Misturas homogéneas:

As misturas homogéneas são as misturas quais os seus constituintes não se vêm a olho nu.

Estados físicos

Existem três estados físicos:
Sólido, líquido e gasoso.


Estado sólido:

A maioria das rochas e metais encontram-se no estado sólido e as moléculas desse material não apresentam muito movimento, por exemplo quartzo.

Estado líquido:

A água e outros líquidos encontram-se no estado líquido e as moléculas desses materiais apresentam algum movimento.









Estado gasoso:

Hélio e ar são exemplos de materiais no estado gasoso e as moléculas são muito afastadas e deslocam-se à grande velocidade.

Bem-vindos

Bem-vindos ao meu blog de Fisico-Quimica. Aqui vou colocar a matéria e as minhas pesquisas sobre os conteudos dados nas aulas. Espero que gostem!